catalizadores

Proposito:
Observar la actividad de un "Catalizador" biologico y los factores que la modofican

Material:

3 vasos ........... 2 cucharas ................  azucar .............  pocillo para calentar agua
                                                                                                           .        
                                                                                                           .
                                                                                                           .
                                                                                                           .
    mechero .............  2 sobres de levadura...............  recipiente con hielos en el que
                                                                                      quepa un vaso



VASOS                                     OBSERVACIONES

agua caliente                              se alzo un poco la levadura y se hizo espeso
agua a temperatura ambiente      se quedo igual y no hizo reaccion
agua con hielo                            se hicieron grumitos



conclusion:
los catalizadores pueden variar en su forma de reaccion dependiendo en este  caso las temperaturas porque con cada uno de los vasos reaccionaron distintos
       

AMILASA

Objetivo: Identificar la coloracion azúl-vieleta en precencia del yodo, con un trozo de migajón masticado y otro sin masticar esto demuestra la precencia de almidon en el migajón.

Material:
* migajón
*gotas de yodo
*caja de petri

Procedimiento: Una compañera masticó migajón por 5 minutos y  con otro pedaso de migajón sin masticar, los resultados fueron los siguientes:

Al masticar el migajón sdalio muy diluido gracias a las enzimas que contiene la saliva al agregar el yodo se pigmento de morado intenso.

Al no masticar colocamos el trozo de migajón en la caja de petri y al colocarle el yodo se pigmento de un café muy concentrado.

Conclusiones: Logramos identificar la precencia de almidón en las enzimas de la saliva gracias al yodo.

DESCOMPOSICIÓN (SEGUNDA PARTE)

  Los resultados obtenidos fueron los siguentes

Del huevo que dejamos en el refrigerador; conservó sus características:

• La textura, dura.
• El color, normal.
• Olor, no se percibió un olor diferente.

Del huevo que permaneció cerca de la estufa, notamos cambios en sus características:

• La textura, un poco dura.
• El color, beige con puntos grises.
• El olor, a podrido.

Del huevo que estuvo en un ambiente fresco, pudimos apreciar muy pocos cambios:

• La textura, un poco dura.
• El color, normal.
• Olor, medio feo.

Los resultados obtenidos nos llevan a confirmar nuestra hipótesis.
Así mismo concluimos que a mayor temperatura es más rápida la descomposición de los alimentos. Ya que el frío la retarda.

DESCOMPOSICION(:

En esta primera parte se desarrollará todo acerca del objetivo, material y procedimiento. TAmbièn està aquì la hipótesis creada por el equipo

OBJETIVO:

Observar en que ambienteocurre una descomposición en el huevo y que características prevalecen.

 

 

MATERIAL:

 

• Tres vasos
• Tres huevos frescos

 

PROCEDIMIENTO:

 

Se pone un huevo en cada vaso y se les pone una etiqueta para clasificar y saber cuál estará en cada ambiente.

De los tres huevos:

• Uno se pondrá en el refrigerador.
• Un segundo huevo cerca de una estufa.
• Y el tercero en un lugar fresco.

Observa y registra tus conclusiones.

 

 

HIPOTESIS DEL EQUIPO:

 

 

• El huevo 1 que estará en el  refrigerador se conservará de forma normal.
• El huevo 2 que  estará cerca de la estufa posiblemente termine podrido.
• El huevo 3 que estará ubicado en un lugar fresco puede que se conserve pero no tanto como el huevo 1.

                                                     

                                   anaranjado de metileno ________rojo

VIRAN                                       tornasol azul_________rosa


TITULO      ANARANJADO DE METILO      PAPEL TORNASOL

1                               SI                                                 SI
2                               SI                                                 SI
3                               NO                                              SI
4                               NO                                              NO
5                               NO                                              NO






CONCLUSION:
en el caso del anaranjado de metilo solo los tubos 1 y 2 reaccionaron, con el papel tornasol el tubo 1 2 y 3 reaccionaron.

IDENTIFICAR HIDROXIDOS:)

MATERIAL:

*Sustancia desconocida

*Agua hasta la mitad

*2 gt de fenolftaleína

*Papel tornasol rosa

*5 tubos de ensayo

OBJETIVO:
Saber si es hidroxido o no la sustancia con la que estamos trabajando.


PROCEDIMIENTO:


Identificar el proceso de poner una sustancia desconocida con un papel tornasol color rosa y saber a que color cambia.


Los resultados que obtuvimos en la practica fueron:

CONCLUSIONES:


De los cinco tubos con los que trabajamos el unico que reacciono y por lo tanto fue hidroxido fue el tubo tres los demás son acidos.
primero: el papel se volvio color azul.
Después: el tubo con el líquido se volvio color rosa mexicano.

Corrosion

Objetivo:
Observar la oxidacion del clavo

Procedimiento:
1.- se lijan los clavos
2.- cada uno se introducen en vinagre y sulfato de cobre
3.- se espera a verla oxidacion

Conlcusiones:
En el sulfato de cobre se oxida mas rapido el calvo al oxidarse se transforma en un color naranja y en el vinagre con sal, tarda mucho en oxidarse

Electrolisis del Agua

Objetivo:
Separar dos gases : 0xigeno e Hidrogeno


Procedimiento:
1.- colocar dos tubos de ensayo en el vaso, sin que pase aire
2.- colocar las puntas de las pinzas dentro de los tubos, sin que queden burbujas
3.- las otras puntas de las pinzas se colocan en la pila
4.- se espera tiempo para que reaccione (10 min maximo)


Observacion:
El agua de puso de color azul por causa del sulfato de cobre aunque no influya casi nada en la practica


Conclusion:
Fue dificil poner los caimanes de las pinzas en los tubos por que las pluntillas, por que se rompian; En los tubo de ensayo se se desprendieron las burbujas que se habian pegado. todo paso gracias a la corriente electrica de la pila

Objetivo: En la practica de hoy trataremos de separar el hisdrogeno y el oxigeno del componente del agua, utilizando los siguientes materiales.

Materiales:
*2 cables con un caiman a cada extremo del cable
* 500ml de agua
* aislante
*1 bateria
*2 tubos de ensaye
*1 matras

Procedimiento: Se collocan 500ml de agua en el matras, se coloca el aislante, se introducen los 2 tubos de ensaye en este y se colocan de una manera que al sacarlos del agua para colocar los caimanes dentro no entre agua, una vez esto logrado las puntas de los cables restantes se conectan a la bateria. 
Se hace una observacion durante 5 minutos para ver el abanse y se comienza a notar unas burbujas de los gases que estan siendo liberados.

Conclusiones: Se realizo con exito la practica y llego a la conclusion de que se puede hacer la separacion de dos elementos por medio de procedimientos mas comunes de los que se imaginan.  

EL AGUA COMO DISOLVENTE UNIVERSAL♥

Resultados obtenidos:

Observaciones

En este caso no se pudo comprobar o desechar la idea de que si al agregar calor al agua con la sustancia, esta última se disolverá mejor.

Así mismo fue interesante observar lo que ocurria cuando ponías ciertas sustancias con el agua.

Conclusiones:

El agua es considerada un disolvente universal, ya que es el líquido que más sustancias disuelve.

Como podemos observar en la tabla, las sustancias que no son tan espesas o densas tuvieron una mejor disolución con el agua.

EL AGUA COMO DISOLVENTE UNIVERSAL*

Objetivo:
Comprobar si el agua es o no disolvente de la mayoría de los líquidos.


Material:

• Agua H20
• Azucar

• Bicarbonato de Sodio NaHCO3

• Óxido de Calcio CaO

•  FeO

• Parafina

• Aceite

• Vinagre
• Gasolina
• Alcohol

• Mechero de Bunsen

• 11 tubos de ensayo

Procedimiento:

En cada tubo de ensayo se colocan 2 ml de agua (H2O) y una de las sustancias a analizar.

LA REACCIÓN QUÍMICA♥

OBJETIVO:

Estudiar y analizar reacciones químicas.


Material

• Vasos de precipitado
• Espátula
• pinzas
• pocillo o sarten
• parrilla de calentamiento
• bicarbonato de sodio Na H C O 3
• vinagre C H 3 C O O H
• oxido de cobre CUO
• trozo de carbon
• dioxido de magnesio MnO2
• tira de magnesio Mg
• huevo

• agua oxigenada H2O2

                                                                  RESULTADOS

CONCLUSIONES.-

Como pudimos ver en esta práctica cada producto tiene una reaccion quimicamente diferente ya que unos suelen pasar por cambios mas notorios que los otros porque al mezclar los ingredientes con otros tienen diferentes reacciones y en algunos casos fascinantes como el del magnesio que producio una luz muy brillante. Gracias a esto pudimos darnos cuenta de todo lo que llega a pasar cuando creas un proceso distinto para mezclar sustancias e ingredientes.

Fenómenos químicos cotidianos :)

OBJETIVO: analizar detalladamente las reacciones quimicas y ver los cambios quimicos del  experimento. 

Material:

 
• papel

• fuego
• jugo de limón
• bicarbonato de sodio
• manzana partida
• fierro en limadura Fe
• mechero de bunsen
• cucharon para combustion

DESCRIPCION:

EXPLICACION:

En la combustión sometimos el papel al fuego; se consumió rápidamente por la acción del fuego.
En la oxidacion pudimos ver que por el oxígeno la manzana cede electrones y por lo tanto se oxída.
En la efervecencia se desprendieron burbujas debido a la combinacion de bicarbonato de sodio y jugo de limón.